중학교 기초 과학 화학 정리 2학년 물질의 구성

중학교 기초 과학 화학 정리 물질의 구성, 이온화합물

 

 

<물질의 구성>

 

물, 불, 흙, 공기 

- 원소 : 물질의 근본 

- 아리스토텔레스 4원소설 = 연금술사 , 2000년 넘게 유지해오다가 

- 라부야지에 (수소+산소)기체로 분해, 물은 원소가 아님을 제시 

- 원소 : 더 이상 분해되지않는 물질을 이루는 기본 성분 

단어 연결 : 태양의 신 헬리오스 - 헬륨/ 물 - 수소 / 마그네시아 - 마그네슘 

- 멘델레예프의 원소주기율표 

- 데모크리토스 물질을 계속 쪼개면 더이상 쪼개지지 않는 입자에 도달하게 된다. (반대 아리스토텔레스)

 

*원자 element (쪼갰을 때 알맹이) 원소 atom (물질의 성분) 

 

원자의 특징은 

1. 물질을 이루는 기본입자를 원자라고 한다. 
2. 원자는 원자핵과 전자로 구성된다.
3. 원자의 중심에는 원자핵이 있고 전자는 원자핵 주위에서 움직이고 있다.
4. 원자는 종류에 따라 전자의 개수가 다르다. 
5. 원자핵은 +전하를, 전자는 -전하를 => 전기의 성질을 가짐  *여기서 전하란? 전기현상은 일으키는 것으로 +전하와 -전하가 있다. 
6. +전하의 양과 -전하의 양이 같다  => 전기적으로 중성이다 

 

Ex) 금 전자79개, 구리 전자 29개 ….

각각의 원자들은 각각의 가지고 있는 전자의 개수가 다르며 크기와 질량도 다르다.

*분자란 2개 이상의 원자가 결합한 것 

-산소,탄소,수소,질소 ....

산소 분자 : O2 

이산화탄소 분자 : CO2 (중심에 있는 원자를 먼저쓴다., 원자의 개수는 아래 첨자로 쓴다, 원자가 1개일. 경우 1은 생략)

암모니아 분자 : NH3 

메테인 분자 : CH4 

물분자 : OH2 = H2O 

 

*주의사항

1. 하나의 분자를 이루고 있는 원자의 종류와 개수를 정확하게 표시한다.

2. 큰 숫자와 아래 첨자를 혼동하지 않기 => 분자의 개수는 앞에 큰 숫자로(계수)로 쓴다. 

 

 

이온 :  원자가 전자를 잃거나 전자를 얻어서 전하를 띠게 된 입자 

원자핵은 +전하, 전자는 -전하를 띈다 => 전기의 성질을 가짐

+전하의 양과 - 전하의 양이 같다 => 전기적으로 중성이다 

 

*원자핵은 이동x, 전자는 이동o 

원자가 전자를 잃거나 전자를 얻어서 전하를 띠게 된 입자 

 

ex)

- 리튬 전자 3개중 1개 빠져나가서 핵 +가 더 많음. => +전하를 띔 => 리튬 양이온 Li 1+

- 산소는 전자 8개중 2개가 더 들어와서 전자 -가 더많음 => -전하를 띔   => 산소의 '소'를 빼고 '화'를 넣어 산화음이온  O2- 

마그네슘 원자 전자를 2개잃음! Mg2+ 마그네슘 양이온

칼슘 원자 전자를 2개 잃음 Ca2+ 

염소 원자가 전자를 1개를 얻음 Ci 1- 염소 음이온 => 염화음이온 

황 원자가 전자를 2개 얻음 S2- => 황화음이온 

 

1. 원자가 전자를 전자를 잃거나 전자를 얻으면 이온이 된다.

2. 이때 전자를 잃으면 양이온(+가 더 많음), 얻으면 음이온(-가 더 많음)이 된다.

3. 이온을 원소기호를 이용하여 표시하는 방법, 읽는방법 (마그네슘 양이온, 산화음이온)

 

리튬원자 -> 리튬 양이온

산소원자 -> 산화 음이온

 

*다원자이온 : 양이온 음이온 명칭은 잘 쓰지않음,(탄산’화’ 이온 ? X)

NO3 - 질산 이온 

SO4 2- 황산 이온 

CO3 2- 탄산 이온 

*소금물, 설탕물 전기 실험 => 소금물 전기가 흐른다. 이온이 들어오면 전기가 통한다. 

*이온화합물 양이온과 음이온이 서로 짝을 이루어 결합한 물질

 

<이온화합물>

양이온+음이온 

Na+ + Cl - => NaCl

원소기호는 양이온 먼저 

-한글로 슬 때는 음이온 먼저 

 

K+ + Cl => KCl 염화 칼륨

Ag+ + NO3 => AgNO3 질산은 

Ca2+ + Cl- => CaCl2 (분자의 개수는 아래첨자로) 염화 칼슘 

Ba2+ + Cl- => BaCl2 염화바륨  

Na+ + CO32- => Na2CO3 탄산 나트륨 

 

1. 양이온과 음이온의 원소기호를 먼저쓰기 (다원자 이온 쓸 때 주의- 다적어주기

2. 이온의 전하를 확인해서 양이온과 음이온이 각각 몇개 필요한지 아래 첨자로 적기

3. 한글로 읽을 때는 음이온 이름부터 쓰기 

 

*이온화합물이 물에 녹아 양이온와 음이온으로 분리되는 것 = 이온화 

이온화식 NaCl-> na+ + Cl- 

• 2Cl  차이 cl 각각 두개가 있다 
• Cl2 차이  cl 두개가 연결되어 하나의 분자로 연결되어 있다. 

 

서로 붙어 있기 싫어하는 이온 

Na+ 나트륨 이온(양), NO3- 질산이온(음) 이 이온들이 있으면 절대 앙금이 아니다.

 

서로 붙어있으려고 하는 이온 (앙금을 만들려고 하는 이온)

양이온  Ag+ 은이온 , Ba2+ 바륨이온 , Ca2+ 칼슘이온 ,Pb2+납이온 

음이온 Cl+염화이온, CO3 2-탄산이온, SO4 2-황산이온, I- 아이오딘화이온

 

 

*유명한 앙금은 이름 익혀두자 

AgCl. 염화 은

BaCO3  탄산 바륨 

CaCO3 탄산 칼슘

PuI2 아이오딘화 납

BaSO4 황산 바륨

CaSO4 황산칼슘

 

*불꽃색은 금속원소의특징이다.

(나트륨, 칼륨,스트론튬, 마그네슘, 구리, 철, 금, 은…) 주로 고체이며 동일한 금속원소라면 불꽃색이 같다. 

불꽃별 원소의 구별 

리튬 - 빨간색

나트륨 - 노란색

칼륨 - 보라색

구리 - 청록색

칼슘 - 주황색

스트론튬 - 빨간색